Горючие газы

Горючие газы

Ацетилен

Ацетилен является основным горючим газом для газовой сварки и резки металлов, температура его плавления при сгорании в смеси с технически чистым кислородом достигает 3150°С.

Карбид кальция и ацетилен - друзья не разлей вода!

Карбид кальция
химическое соединение кальция с углеродом, в чистом виде представляющее собой белое кристаллическое вещество. Химическая формула - СаС2
Карбид кальция
Технический карбид кальция

Ацетилен - газ с самой высокой температурой пламени!

Ацетилен
химическое соединение углерода и водорода. Ацетилен легче воздуха, 1 м3 ацетилена при 20°С и 760 мм рт. ст. плотность ацетилена равна 1,091 кг/м3. Плотность по отношению к воздуху 0,9. Критическая температура 35,9°С и критическое давление 61,6 кгс/см2. При сгорании с кислородом он дает пламя с наиболее высокой температурой, которая достигает 3200°С, что объясняется его эндотермичностью (другие углеводороды экзотермичны, т. е. при распаде поглощают тепло). Химическая формула - C2H2, структурная формула Н-С=С-Н.

Водород – рождающий воду

Водород
химический элемент, первый по порядковому номеру в периодической системе Д. И. Менделеева. Атомная масса 1,00792. При обычных условиях водород - газ без цвета, запаха и вкуса, в 14,38 раза легче воздуха. Плотность 0,089870 г/л при нулевой температуре и нормальном давлении. Критическая температура -240°С. Химическая формула – H. В обычных условиях молекула водорода двухатомная - H2.

Взрывоопасность, ядовитость и самовоспламенение ацетилена

Ацетилен является ядовитым, взрывоопасным и способным к самовоспламенению газом.

Ядовитость ацетилена

Ядовитость ацетилена обусловлена наличием в нем вредных примесей. Ацетилен вызывает сонливость, а вредные примеси, находящиеся в нем, при продолжительном вдыхании отравляют организм и вызывают тошноту, головокружение, а иногда сильное общее отравление.

Химические очистители ацетилена

Ацетилен, получаемый в ацетиленовых генераторах, содержит твердые частицы извести, пары воды и различные химические соединения аммиака, сероводорода, фосфористого и кремнистого водорода. Твердые частицы удаляют при промывке ацетилена водой. Для очистки ацетилена от влаги применяют осушители и влагоотделители, для очистки от фосфористого водорода и сероводорода - химические очистители.

Получение и применение ацетилена

Широкое распространение имеют два способа получения ацетилена:

  1. Разложением карбида кальция водой в специальных ацетиленовых генераторах. (см. статью «Карбид кальция и ацетилен друзья не разлей вода»)
  2. Из углеводородных продуктов, содержащихся в природных газах, нефти, газах от переработки угля и торфосланцев.

На данный момент способ получения ацетилена из карбида кальция используется редко, поскольку он довольно громоздкий, дорогой и требующий затрат большого количества электроэнергии.

Поэтому на смену ему пришел способ производства ацетилена из природного газа (метана) термоокислительным пиролизом метана с кислородом (так называемый пиролизный ацетилен).

Полимеризация и растворение ацетилена

Ацетилен полимеризуется при температуре 400-800°C.

Полимеризации ацетилена
соединение нескольких молекул в одну с образованием других более сложных соединений: бензола (CH), стирола (CH), нафталина (CH), толуола (CH) и другие, жидкие смолообразные продукты сложного состава.

Молекулы соединений, образующихся в результате полимеризации, содержат меньше потенциальной энергии, чем молекулы ацетилена, так как их образование происходит с выделением тепла, благодаря чему они более устойчивы.

Способы получения водорода

Технический водород получают в промышленности:

  • электролизом воды;
  • методом глубокого охлаждения газовых смесей, содержащих водород;
  • железо-паровым способом;
  • из водяного газа путем окисления содержащейся в нем окиси углерода водяным паром в присутствии катализатора;
  • в специальных водородных генераторах воздействием серной кислоты на железную стружку и цинк.

Водород - открытие, получение, применение (видео)

Старое, но до сих пор актуальное видео о водороде. Рассказывается история открытия водорода, способы его получения и применение.

Страницы